Väte syre begränsande produkt

Hur fungerar vätgas?

Faktablad

Här hittar ni kortfattade information om vad vätgas existerar, hur den fungerar, skillnaden mellan grå, blå samt grön hydrogen samt vilka för- samt nackdelar likt finns.

Publicerad 15 dec, • 4 min att läsa

Vätgas är ett energibärare liksom kan användas för för att transportera, lagra och tillhandahålla energi, noggrann som elektricitet. Vätgas förmå tillverkas från alla sorters energikällor: fossila, fossilfria, förnybara. Den stora potentialen äger vätgas likt energibärare inom ett förnybart energisystem var den framställs från mot exempel solen, vind alternativt vatten.

Så fungerar vätgas

Vätgas består av endast två väteatomer och besitter därför den kemiska beteckningen H2. Väte är detta vanligaste samt lättaste grundämnet i universum. Vätgasen existerar lättantändlig dock brinner rent och innehåller mer energi per kilo än fossila bränslen.

Vid rumstemperatur och normalt tryck existerar vätgas just en gas, men nära riktigt kalla temperaturer samt under högt tryck blir den flytande.

M

Syre är ett starkt oxidationsmedel och förbränning i luft är vanligen oxidering av brännbara material under stark värmeutveckling. Korrosion innebär i vissa fall en långsam oxidering med bildning av ett oxidskikt på metallen i fråga. Järnets korrosionsprodukter kallas rost. 1 vad används kväve till 2 Väte eller hydrogen (latin: Hydrogenium) är det enklaste, lättaste, vanligaste och tidigast bildade grundämnet i universum efter big bang. Vid standardtryck och -temperatur är väte en tvåatomig, lukt-, färg- och smaklös men mycket lättantändlig gas. Väte förekommer i form av ett flertal isotoper. 3 vätgas tillverkning 4 Exempel på begränsande reaktant. Givet 1 mol väte och 1 mol syre i reaktionen: 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O Den begränsande reaktanten skulle vara väte eftersom reaktionen använder väte dubbelt så snabbt som syre. 5 begränsadre. hur är väte den begränsande reaktanten? hur avgör man vad som är den begränsande reaktanten? (vet att det är den som tar slut sist, men jag trodde ex att det var syre i detta fallet pga det finns mindre av den?) 0 #1 Mesopotamia 68 Postad: 20 feb Hej. 6 I vatten finns det vanligen mer koldioxid än syre, så att det är snarare syret som är begränsande. Allt levande behöver någon form av energi, varvid det finns två sätt att tillgodogöra sig energin, antingen genom att ta vara på solljuset genom fotosyntes eller genom att använda den till kemisk energi omformade solenergin. 7 begränsande reaktant 8 ✓ Begränsande reaktant: Väte är begränsande reaktant eftersom vi har ett relativt underskott av vätemolekyler i förhållande till antalet syremolekyler (i. 9 Även en blandning av kväve och koldioxid är vanlig för detta ändamål, och användningsområdet inkluderar exempelvis kött, charkprodukter och öl. 10 Postad: 1 dec Reaktionsformeln anger molförhållandet mellan reaktanter och produkter, d.v.s. hur många molekyler vätgas och syrgas som går åt för att bilda 2 vattenmolekyler. Och i frågorna a-c finns det angivna mängder av reaktanteran. Så din uppgift blir att räkna ut om vätgas eller syrgas tar slut först, om du utgår. 11 Energin används till att dela upp vattenmolekyler i syre och väte. Syret används inte utan släpps ut från bladen. Vätet sätts ihop med koldioxid vid bildning av druv-socker (glukos). Glukosmolekyler kan sättas samman till långa kedjor och bildar då andra kolhydrater, vanli-gen cellulosa eller stärkelse. 12

Två skojiga reaktioner

Natriumhydroxid löses inom vatten

När natriumhydroxid löses inom vatten avges värmeenergi mot omgivningen, samt omgivningens temperatur stiger.

Reaktionsformel:

\(\text{NaOH(s)} \xrightarrow{\text{ H}_2\text{O }} \text{Na}^+\text{(aq)} + \text{OH}^-\text{(aq)}\)

  1. Först bryts jonbindningarna mellan natrium- samt hydroxidjonerna. Detta kräver tillförsel av energi.
  2. Sedan bildas nya bindningar mellan jonerna samt vattnet.

    • Fråga

      Vilken typ från bindning uppstår?

      Svar

    Då frigörs energi i form eller gestalt av värme.

  3. Fråga eleverna, vilken energimängd existerar störst, den som tillförs eller den som frigörs, vid just denna reaktion?

Hur energin förändras när fast natriumhydroxid löses i vatten.

Observera: Produkterna, Na+(aq) och OH–(aq), har lägre energi än reaktanten, NaOH(s).

Ammoniumnitrat löses inom vatten

När ammoniumnitrat löses inom vatten tas det upp värmeenergi ifrån omgivningen, samt omgivningens temperatur sjunker.

Reaktionsformel:

\(\text{

Det här existerar vad jag har kommit fram till.

n(H2) = m/M = 50/2,= 24,

n(O2) = m/M = /32 = 3,

Nu då jag äger beräknat substansmängderna måste jag avgöra vilken reaktant liksom är den utbytesbestämande

n(H2) / n(O2) = 2/1 --> n(02) = n(H2)/2 = 12, 

syret borde alltså ha substansmängd 12, på grund av att detta ska vandra jämnt upp med vätet, men istället är detta endast liksom går åt. Detta borde innebära för att syret existerar den liksom tar slut först samt därmed den utbytesbestämdande reaktanten.

för att ta reda vid massan till vattnet, måste jag för tillfället använda mig av molförhållandet mellan syret och vattnet, då detta är syret som bestämmer hur många vatten vilket bidlas.

n(H2O) / n(O2) = 2/1 --> n(H2O) = 2n(O2) = 2 x 3, = 6,25
m(H20)  = M(H2O) X n(H2O) = 18, X 6,25 = ,6 ungefär gram.

Detta förstår jag, och jag tror för att jag äger gjort ett korrekt beräkning då svaret stämmer överens med facit. Men varför funkar detta inte för att lägga tillsammans massan på grund av väte samt syre ( +50) ? detta blir då gram, vilket ej är riktig

.